下列说法正确的是（）A.在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法B.加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C.用pH均为2的盐酸和醋酸分

Question

下列说法正确的是（　　）

A. 在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法

B. 加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

C. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

D. 稀醋酸中加入少量CH₃COONa固体，醋酸的电离程度减小，c（CH₃COO^-）增大

Answer 1

A、海轮外壳镶嵌锌块，此时铁作为原电池的正极金属而被保护，不易腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B、催化剂只能加快化学反应速率，对反应的始态和终态无影响，所以不影响焓变，故B错误；
C、醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H⁺离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C₁，醋酸的浓度为C₂，则C₁2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C₁V₁=C₂V₂，因C₁2，所以：V₁>V₂，消耗盐酸的体积更大，故C错误；
D、醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，故D正确；
故选AD．