Ⅰ.自从英国化学家巴特列（N.Bartlett）首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性

Question

Ⅰ.自从英国化学家巴特列（N.Bartlett）首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF ₆ 以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF ₂ 、XeF ₄ 等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
（1）请根据XeF ₄ 的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？____________________。
（2）XeF ₂ 晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF ₂ 晶体属于哪种类型的晶体？__________________。

Ⅱ.已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

物质	MgO	Al 2 O 3	MgCl 2	AlCl 3
熔点/℃	2 852	2 072	714	190（2.6×10 5 Pa）
沸点/℃	3 600	2 980	1 412	182.7

 
请参考上述数据填空和回答问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl ₂ 的方法生产金属镁，用电解Al ₂ O ₃ 与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl ₃ 的方法生产铝？
___________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）设计可靠的实验证明MgCl ₂ 、AlCl ₃ 所属的晶体类型，其实验方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

Answer 1

Ⅰ.（1）非极性分子　（2）分子晶体
Ⅱ.（1）因为MgO的熔点远高于MgCl ₂ ，故电解熔融MgO将需要更高的温度，消耗更多的能量，因而不用电解MgO的方法生产镁。观察表中数据可见，AlCl ₃ 易升华，熔、沸点低，故属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解，因而不能用电解AlCl ₃ 的方法生产铝
（2）将两种晶体加热到熔融状态，MgCl ₂ 能导电，AlCl ₃ 不能导电。证明MgCl ₂ 为离子晶体，AlCl ₃ 为分子晶体

Ⅰ.（1）由图1可看出该结构为高度对称，故为非极性分子。
（2）因Xe、F都为非金属元素，且结合图2结构图得为分子晶体。
Ⅱ.（1）因为MgO的熔点远高于MgCl ₂ ，故电解熔融MgO将需要更高的温度，消耗更多的能量，因而不用电解MgO的方法生产镁。观察表中数据可见，AlCl ₃ 易升华，熔、沸点低，故属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解，因而不能用电解AlCl ₃ 的方法生产铝
（2）区别离子晶体和分子晶体就看两晶体在熔融状态下能否导电，若能导电，则为离子晶体；若不导电，则为分子晶体。