原题大概是这样的：一个氯化铯晶体的晶胞中《此晶胞的形状是正方体8个顶点各有一个CS+（铯离子）正方体的中心是一个CL—（氯离子）》已知该晶体中2个最近的CS+的核间距离为A厘米氯化

Question

原题大概是这样的：一个氯化铯晶体的晶胞中《此晶胞的形状是正方体 8个顶点各有一个CS+（铯离子）正方体的中心是一个CL—（氯离子）》已知该晶体中2个最近的CS+的核间距离为A厘米 氯化铯的摩尔质量为M g/mol z则氯化铯晶体的密度为多少.我主要不是想要答案 还有 就是物质的量和NA有什么公式上的关系（NA是阿式常数）大该就这些 在此

Answer 1

2个最近的CS+的核间距离即为晶胞的边长Acm,所以晶胞体积是A^3cm^3,一个晶胞含有CsCl 1个 （Cs+：8*1/8=1）
摩尔质量为M g/mol ,则1molCsCl质量为M g,所以一个CsCl质量m为M/NA g
所以ρ=m/V=M/（V*NA）=M/（NA*A^3) g/cm3
物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA=m/M,表示物质所含粒子数目的多少,1mol物质表示NA个该粒子,NA的近似数为6.02*10^23,举例来说,1molO2,就是指NA个氧气分子,就是6.02*10^23个氧气分子