下列描述中正确的是（）A.ClO2-的空间构型为平面三角形B.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大D.C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键

Question

下列描述中正确的是（　　）

A. ClO₂^-的空间构型为平面三角形

B. SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

C. 在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D. C₂H₅OH分子中共含有8个极性键，1个π键

Answer 1

A．ClO₂^-中价层电子对个数=(7+1)/(2)=4，且含有2个孤电子对，所以其空间构型为V型，故A错误；
B．SiF₄中价层电子对个数=4+(1)/(2)（4-4×1）=4，SO₃^2-中价层电子对个数=3+(1)/(2)（6+2-3×2）=4，所以SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化，故B正确；
C、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；
D．C₂H₅OH分子中共含有7个极性键，碳碳之间是非极性键，没有π键，故D错误；
故选：B．