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将0.1molAl投入3mol/LNaOH溶液100mL中,充分反应后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL,最终结果是()A、得到混浊液体B、得到澄清透明溶液C、溶液中无NaAlO2D、溶液pH=7
题目详情
将0.1mol Al投入3mol/L NaOH溶液100mL中,充分反应后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL,最终结果是( )
A、得到混浊液体 |
B、得到澄清透明溶液 |
C、溶液中无NaAlO 2 |
D、溶液pH=7 |
▼优质解答
答案和解析
考点:铝的化学性质 专题:元素及其化合物 分析:100mL 3mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=c×V=3mol/L×0.1L=0.3mol,铝投入到一定量的NaOH溶液中,发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,0.1mol铝消耗0.1mol的NaOH,生成0.1molNaAlO2,有0.2molNaOH剩余,再滴入120mL 1mol/L的H2SO4溶液,加入的硫酸的物质的量为:n(H2SO4)=c×V=1mol/L×0.12L=0.12mol,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,0.2molNaOH需0.1molH2SO4中和,剩余0.02molH2SO4,即0.04molH+,氢离子和偏铝酸根离子先后发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,因0.1molNaAlO2,需0.1mol的氢离子全部转化成氢氧化铝沉淀,显然0.04molH+,量不足,最终只有沉淀,沉淀不溶解. 100mL 3mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=c×V=3mol/L×0.1L=0.3mol,120mL 1mol/L的H2SO4溶液,n(H2SO4)=c×V=1mol/L×0.12L=0.12mol,0.1mol铝投入100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应,发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,0.1mol铝消耗0.1mol的NaOH,生成0.1molNaAlO2,有0.2molNaOH剩余,再滴入0.12mol的H2SO4溶液,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,消耗0.1molH2SO4,剩余0.02molH2SO4,即0.04molH+,氢离子和偏铝酸根离子先后发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓,H+消耗完全,生成0.04molAl(OH)3沉淀,由于H+量不足,最终只有沉淀,沉淀不溶解.A.最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀和0.06molNaAlO2溶液,得到浑浊液体,故A正确;B.最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀,故B错误;C.最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀和0.06molNaAlO2溶液,故C错误;D.最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀和0.06molNaAlO2溶液,偏氯酸钠为强碱弱酸盐,溶液显碱性,故D错误;故选A. 点评:本题主要考查了铝及其化合物的性质,掌握铝和碱的反应,以及偏铝酸盐和酸的反应时解答的关键,题目难度中等.
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