用“>”、“<”、“=”填空（1）第一电离能：PS；（2）酸性：H3PO4H2SO4；（3）稳定性：H2OH2SH2Se；（4）微粒半径：S2-Cl-K+；SS2-（5）碱性：KOHNaOHAl（OH）3；

Question

用“>”、“<”、“=”填空
（1）第一电离能：P___S；      
（2）酸性：H₃PO₄___ H₂SO₄；
（3）稳定性：H₂O___H₂S___H₂Se；
（4）微粒半径：S^2-___Cl^-___K⁺；S___S^2-
（5）碱性：KOH___NaOH___Al（OH）₃；
 （6）元素的电负性：S___Cl．

Answer 1

（1）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，镁和铝都属于第三周期，且P是第VA族元素，S是第VIA族元素，所以第一电离能：P>S，
故答案为：>；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：P3PO₄2SO₄，故答案为：<；
（3）同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，所以稳定性：H₂O>H₂S>H₂Se，故答案为：>；>；
（4）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，硫离子、氯离子和钾离子电子层结构相同，且钾原子序数大于氯元素，氯元素大于硫元素，所以微粒半径：S^2->Cl^->K⁺，原子半径小于其阴离子的半径，则S2-，
故答案为：>；>；<；
（5）金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：K>Na>Al，所以碱性：KOH>NaOH>Al（OH）₃，故答案为：>；>； 　
（6）同周期从左到右元素的非金属性增强，电负性增强，则电负性：S