（1）滴定法是中学化学一种常见的实验方法，其根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果．常用的指示剂有酚酞（变色范围8.2～10.0）和甲基橙（变

Question

（1）滴定法是中学化学一种常见的实验方法，其根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果．常用的指示剂有酚酞（变色范围8.2～10.0）和甲基橙（变色范围3.1～4.4）．如图为碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液滴定曲线（横坐标为加入HCl的量，纵坐标为pH的变化），现以0.1000mol•L^-1的盐酸来测定amL某浓度碳酸钠溶液的浓度，可以选用___作指示剂，终点现象___，消耗盐酸的体积为bmL，则碳酸钠溶液的浓度为___mol•L^-1．
（2）某天然碱的化学式为xNa₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O，为了测定其组
成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol•L^-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、___．
②该天然碱化学式中x=___．
（3）某学习小组在实验室中制备Na₂CO₃，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO₃杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
限选试剂：0.1000mol•L^-1盐酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水

实验步骤	结果分析
步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解， ___．	有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl．
步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol•L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1． ___，记录消耗盐酸的体积V2．	___， 说明产品中含有NaHCO3．

Answer 1

（1）由滴定曲线可知，有2个突跃点，第一次大约在PH=8.2左右，可以使用酚酞做指示剂，先生成碳酸氢钠；第二次是在PH=4左右，可以使用甲基橙做指示剂，生成二氧化碳气体；所以测定amL某浓度碳酸钠溶液的浓度，使用酚酞做指示剂，滴加的盐酸与碳酸钠反应刚好生成碳酸氢钠即可，现象为：由红色变为无色；碳酸钠的浓度为=(n(Na2CO3))/(V)=(0.1000b)/(a)mol•L^-1，故答案为：酚酞做指示剂；由红色变为无色；(0.1000b)/(a)；
（2）①溶解样品还需要玻璃棒玻璃棒；滴定是还需要酸式滴定管盛放盐酸，故答案为：玻璃棒、酸式滴定管；
②两次消耗的盐酸分别是20ml和30ml，方程式分别是CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，因此根据方程式可知，样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是2：1，所以x=2，故答案为：2；
（3）检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是生成氯化银白色沉淀；根据反应的方程式可知，如果含有碳酸氢钠，则第二次消耗的盐酸体积大于第一次消耗的盐酸体积，即V₂>V₁，故答案为：

实验步骤	结果分析
步骤1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液
步骤2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色	V2>V1