研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．（1）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采

Question

研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．

（1）二氧化氯（ClO₂）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO₃）或亚氯酸钠（NaClO₂）为原料制备ClO₂．亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO₂气体，离子方程式为___．
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是：___．
（2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO₂的方法之一．下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO₂的实验．
①电源负极为___极（填A或B）：
②写出阴极室发生反应依次为：___、___；
（3）已知：
2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃ （g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂ （g）⇌2NO₂ （g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂ （g）⇌SO₃ （g）+NO（g）的△H=___kJ•mol^-1
一定条件下，将体积比为1：2的NO₂（g）、SO₂ （g）置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=___．

Answer 1

（1）亚氯酸钠在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，故化合价由+3价升高到+4价，故部分氯离子降低为-1价，离子反应方程式为：5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-，反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，...