能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．（1）如图所示，组成一个原电池．①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是（

Question

能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．
（1）如图所示，组成一个原电池．
①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是______ （填“正”或“负”）极，其电极反应为______；
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是______极，其电极反应为______．
（2）请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式

2CuSO₄+2H₂O(电解.)/()2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O(电解.)/()2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

．
（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H₂燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式为：

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.6kJ•mol^-1

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.6kJ•mol^-1

．
（4）将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+(1)/(2)O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s，石墨）═TiCl₄（l）+2CO（g）的△H是______．

Answer 1

（1）①当电解质溶液为稀硫酸时，铁易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电，Cu电极上电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：正；2H⁺+2e^-=H₂↑；
②当电解质溶液为浓硝酸时，铁和浓硝酸发生钝化现象，所以铜易失电子作负极，负极上铜失电子生成铜离子，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：负；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（2）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，电池反应式为2CuSO₄+2H₂O(电解.)/()2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故答案为：2CuSO₄+2H₂O(电解.)/()2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（3）4g H₂的物质的量是2mol，4g H₂燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，则1mol燃烧生成液态水时放热为285.8kJ，则氢气的燃烧热化学方程式为H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.6 kJ•mol^-1，故答案为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.6 kJ•mol^-1；
（4）①TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140.5kJ/mol
②C（s，石墨）+(1)/(2)O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
根据盖斯定律，①+②×2得TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s，石墨）=TiCl₄（l）+2CO（g）；△H=+140.5kJ/mol+（-110.5kJ/mol）×2=-80.5kJ/mol，
故答案为：-80.5kJ/mol．