“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO．某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定．（1）该小组按上图装置进行实验

Question

“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO．某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定．

（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表．（已知饱和NaClO溶液pH为11）

实验步骤	实验现象
	B瓶	C瓶	D瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液	变红，缓慢褪色	变红，缓慢褪色	立即褪色
实验2：取样，测定溶液的pH	3	12	7

①装置A中反应的化学方程式为___．
②B瓶溶液中H⁺的主要来源是___．
③C瓶溶液的溶质是___（填化学式）．
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因___．
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g•L^-1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应．
Ⅱ．用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL Na₂S₂O₃溶液．（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①NaClO的电子式为___．
②步骤Ⅰ总反应的离子方程式为___．
③C瓶溶液中NaClO的含量为___g•L^-1．（保留1位小数．NaClO式量为74.5）

Answer 1

（1）①装置A中氯酸钾固体和浓盐酸反应生成氯气，反应的化学方程式为KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，
故答案为：KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O；
②B瓶溶液滴加紫色石蕊溶液变红色，说明含氢离子，B瓶溶液中H⁺的主要来源是氯气中所含氯化氢，
故答案为：氯气中混有氯化氢；
③氯气和装置C中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH，
故答案为：NaClO、NaCl、NaOH；
④D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HCO₃^-消耗H⁺，使平衡右移，HClO浓度增大，
故答案为：溶液中存在平衡Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HCO₃^-消耗H⁺，使平衡右移，HClO浓度增大；
（2）①NaClO是有钠离子和次氯酸根离子构成，电子式为，故答案为：；
②步骤Ⅰ总反应是次氯酸钠在酸溶液中氧化碘化钾生成碘单质，反应的离子方程式为：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，
故答案为：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；
③ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，
NaClO～I₂～2S₂O₃^2-，
1                     2
n              0.1000mol•L^-1×0.020L 
n=0.001mol，
C瓶溶液中NaClO的含量=(0.001mol×74.5g/mol)/(0.020L)=3.7g/L，
故答案为：3.7．