雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．写出此反应的化学方程式

Question

雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．写出此反应的化学方程式______．
（2）上述反应中的氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O 若生成1mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为______．
（4）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO₃的质量是______g，被还原的HNO₃的质量是______g．
（5）在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则生成1mol Cr₂O₇^2-反应所需PbO₂的物质的量为______．

Answer 1

（1）根据反应物和生成物：As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，可以得出化学方程式为：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑，故答案为：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑；（2）...