铜为什么常显正2价?它的最外层电子只有一个,照理说容易失去一个电子而显+1,可为什么铜一般显+2价呢?请解释的通俗些,我刚接触化学

Question

铜为什么常显正2价?
它的最外层电子只有一个,照理说容易失去一个电子而显+1,可为什么铜一般显+2价呢?请解释的通俗些,我刚接触化学

Answer 1

首先说明,固态是+1更稳定一点,溶液中是+2稳定
4CuO=高温=2Cu2O+O2
答：Cu+离子具有d10结构,所以它有一定的相对稳定性,在干态下Cu(1)化合物是稳定的.但这个新完成的 d10电子亚层又有不够稳定的一面,倾向于再失去一个电子形成Cu2+ 离子：
Cu+====Cu2+(2+上标)+e E.==0.153伏
由于二价铜离子有较高的水合能(537.3千卡/摩),因而在有水存在下,二价铜离子的化合物是稳定的.则一价铜离子在水溶液中容易发生歧化反应:
2Cu+(aq)====(可逆符号)Cu(s)+Cu2+(aq) 在20度时此反应的平衡常数K值为 K==(Cu2+)/(Cu+)==1.2 ×10⑹上标
不过溶液中有Cl-,Br-,I-等+1更稳定一点
CuCl2 +Cu +2HCl=2H[CuCl2]