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海水是巨大的资源宝库,可以进行综合利用.从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)请写出一种海水淡化的方法:.(2)步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为;(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液
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海水是巨大的资源宝库,可以进行综合利用.从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请写出一种海水淡化的方法:______.
(2)步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为______;
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的.其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,在该反应中,氧化剂是______(填化学式).若反应中生成2molHBr,则消耗______molSO2,若完全吸收后的酸溶液体积为500mL,则溶液中氢离子浓度为______mol/L.
(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______.
(1)请写出一种海水淡化的方法:______.
(2)步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为______;
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的.其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,在该反应中,氧化剂是______(填化学式).若反应中生成2molHBr,则消耗______molSO2,若完全吸收后的酸溶液体积为500mL,则溶液中氢离子浓度为______mol/L.
(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______.
▼优质解答
答案和解析
(1)淡化海水的方法有:蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等,故答案为:蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法(任选一种);
(2)氯气具有氧化性,能氧化溴离子生成单质溴:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,故答案为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;
(3)因Br2中Br的化合价从0价降低为-1价,Br2是氧化剂,
由Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr
1mol 1mol 1mol 2mol
所以消耗1molSO2,1molH2SO4 和 2molHBr共电离产生4mol氢离子,所以溶液中氢离子浓度为
=8mol/L,故答案为:Br2;1;8;
(4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,因氧化性:氧化剂大于氧化产物,所以氧化性:Cl2>Br2;
Br2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr,因氧化性:氧化剂大于还原剂,所以氧化性:Br2>SO2;
故答案为:Cl2>Br2>SO2.
(2)氯气具有氧化性,能氧化溴离子生成单质溴:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,故答案为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;
(3)因Br2中Br的化合价从0价降低为-1价,Br2是氧化剂,
由Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr
1mol 1mol 1mol 2mol
所以消耗1molSO2,1molH2SO4 和 2molHBr共电离产生4mol氢离子,所以溶液中氢离子浓度为
4mol |
0.5L |
(4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,因氧化性:氧化剂大于氧化产物,所以氧化性:Cl2>Br2;
Br2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr,因氧化性:氧化剂大于还原剂,所以氧化性:Br2>SO2;
故答案为:Cl2>Br2>SO2.
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