氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3•nH2O．（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体．①装置A中仪器z的名称是．

Question

氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl₃•nH₂O．
（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体．

①装置A中仪器z的名称是___．
②简述检验装置A气密性的操作：___．
③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___→___→___→___→b→c→___→___，装置D的作用是___．
（2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为___．
②简述由FeCl₃.6H₂O晶体得到无水氯化铁的操作：___．
③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂___（填试剂名称），用c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，终点时消耗V mL Na₂S₂O₃溶液（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．则样品中氯化铁的质量分数为___．
（3）若已知：
Fe（OH）₃（aq）⇌Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）△H=a kJ•mol^-1
H₂O（I）⇌H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=b kJ•mol^-1
请写出Fe³⁺发生水解反应的热化学方程式___．

Answer 1

（1）①装置图中仪器形状和用途可知，仪器X的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②A中的反应为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气的反应，反应中产生氯气，实验装置气密性检查利用装置压强变化和液面变化分析，法一：打开弹簧夹，关闭分液漏斗活塞），将导管外接导气管，并将导气管末端插入水槽中，用手握住圆底烧瓶（或用酒精灯对其进行微热），在导气管末端有气泡产生，在松开手（或撤离酒精灯）以后，导气管末端有一段水柱上升且一段时间内不下降，则证明该装置的气密性良好．
法二：关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞，向烧瓶中不断加水，若一段时间后水不再流下，说明装置气密性良好，故答案为：法一：打开弹簧夹，关闭分液漏斗活塞），将导管外接导气管，并将导气管末端插入水槽中，用手握住圆底烧瓶（或用酒精灯对其进行微热），在导气管末端有气泡产生，在松开手（或撤离酒精灯）以后，导气管末端有一段水柱上升且一段时间内不下降，则证明该装置的气密性良好．
法二：关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞，向烧瓶中不断加水，若一段时间后水不再流下，说明装置气密性良好；
③制取出的氯气中含有HCl杂质气体，需要利用饱和食盐水除去，液体洗气需长管进，短管出，故a连接h-i，然后对氯气进行干燥，同理：i连接d-e，再通入B，即e连接b-c，最后为了防止空气中水蒸气进入B，需增加干燥装置，故c连接f-g，
故答案为：h、i、d、e、f、g；防止空气中的水蒸气进入B；
（2）①尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸水剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
②温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体．Fe³⁺易水解应先加入少量的盐酸，抑制Fe³⁺水解，再热蒸发、冷却晶体获得FeCl₃•6H₂O，
故答案为：加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶；
③淀粉遇碘变蓝，硅可以选择淀粉作为指示剂；VmLNa₂S₂O₃溶液含有Na₂S₂O₃物质的量为V•10^-3 L×cmol/L=c•V•10^-3 mol，则：
根据关系式：2Fe³⁺～I₂～2S₂O₃^2-
           2         2   
       n（Fe³⁺）           c•V•10^-3mol×10
所以 n（Fe³⁺）=c•V•10^-3 mol×10=0.01cVmol，
所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量为0.01cVmol×162.5g/mol=1.625cVg
所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量分数为(1.625cVg)/(mg)×100%=(162.5cV)/(m)%，
故答案为：淀粉溶液；(162.5cV)/(m)%；
（3）Fe³⁺发生水解反应的方程式为Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，
已知①Fe（OH）₃（s）⇌Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）△H=akJ•mol^-1
②H₂O（l）⇌H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=bkJ•mol^-1，
则利用盖斯定律将②×3-①可得Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）⇌Fe（OH）₃（aq）+3H⁺（aq）△H=（3b-a）kJ•mol^-1，
故答案为：Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）⇌Fe（OH）₃（aq）+3H⁺（aq）△H=（3b-a）kJ•mol^-1．