次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：．（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于

Question

次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：___．
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
①（H₃PO₂）中，磷元素的化合价为___．
②利用（H₃PO₂）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：___（填化学式）；
③NaH₂PO₂是 正盐还是酸式盐？___，其溶液显___性（填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”）．
（3）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与氢氧化钡溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式___．
（4）（H₃PO₂）也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式___；
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因___；
③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是___杂质．该杂质产生的原因是___．

Answer 1

（1）H₃PO₂是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为H₃PO₂⇌H₂PO₂^-+H⁺，
故答案为：H₃PO₂⇌H₂PO₂^-+H⁺；
（2）①H₃PO₂中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为+1价，
故答案为：+1；
②该反应中Ag⁺为氧化剂，H₃PO₂为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H₃PO₄，
故答案为：H₃PO₄；
③由于H₃PO₂是一元中强酸，所以NaH₂PO₂为正盐，由于H₃PO₂是一元中强酸，则NaH₂PO₂为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性，
故答案为：正盐；弱碱性；
（3）白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，反应方程式为2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑，
故答案为：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑；
（4）①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H₂PO₂^-，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，阴极电极反应是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，2H⁺+2e^-=H₂↑
故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
②产品室可得到H₃PO₂的原因是因为：阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H₂PO₂^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃PO₂，
故答案为：阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H₂PO₂^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃PO₂；
③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是阳极产生的氧气会把H₂PO₂^-或H₃PO₂氧化成PO₄^3-，产品中混有PO₄^3-，
故答案为：PO₄^3-；H₂PO₂^-或H₃PO₂被氧化．