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某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁.若要炼出112吨含铁95%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁多少吨?(反应方程式Fe2O3+3CO(高温)--2Fe+3CO2,相对原子质量Fe-56,相对分子质量Fe2O3-160)
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某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁.若要炼出112吨含铁95%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁多少吨?(反应方程式Fe2O3+3CO(高温)--2Fe+3CO2,相对原子质量Fe-56,相对分子质量Fe2O3-160)
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答案和解析
铁的含量
Fe=112*95%
要用多少纯的 Fe2O3
FeO=Fe*112/160
用多少矿石
矿石=FeO/80%
you do the math
Fe=112*95%
要用多少纯的 Fe2O3
FeO=Fe*112/160
用多少矿石
矿石=FeO/80%
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