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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，下列说法正确的是（）A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物B．若化学计量数a=8、b=3，则生
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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，下列说法正确的是（ ）
A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物
B．若化学计量数a=8、b=3，则生成2 mol Cl2时，该反应转移电子的物质的量为l2 mol
C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定
D．若氯酸分解所得的1mol混合气体的质量为51.5 g，则反应方程式可表示为5HCl03=02↑+Cl2↑+3HCl04+H20
A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物
B．若化学计量数a=8、b=3，则生成2 mol Cl2时，该反应转移电子的物质的量为l2 mol
C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定
D．若氯酸分解所得的1mol混合气体的质量为51.5 g，则反应方程式可表示为5HCl03=02↑+Cl2↑+3HCl04+H20
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答案和解析
A．HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，故A错误；B．还原产物只有Cl2，由HClO3→Cl2，Cl元素化合价由+5价降低为0价，故生成2molCl2时转移电子的物质的量为2mol×2×（5-0）=20mol，故B错误；C．HClO4、O2是氧化产...
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