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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.(1)X元素是(2)X与W组成
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族. (1)X元素是______ (2)X与W组成的化合物中存在______键(填“离子”“共价”). (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为______. (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式______. ②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式 ______. (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1mol B中含有6mol结晶水.对化合物B进行如下实验: a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体.过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色; b 另取B的溶液,加入过量BaCl 2 溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解 ①B的化学式为______. ②已知1mol•L -1 100mL B的溶液能与1mol•L -1 20mLKMnO 4 溶液(硫酸酸化)恰好反应.写出反应的离子方程式______. |
▼优质解答
答案和解析
(1)在周期表中X是原子半径最小的元素,故X是H,故答案为:H; (2)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族,X元素是H,故Y、Z、W原子序数之和为31,设Z的原子序数为a,则Y的原子序数为a-1,W的原子序数为a+8,故a-1+a+a+8=31,a=8,故Z为O,Y为N,W为S,X与W组成的化合物为硫化氢,其中存在共价键, 故答案为:共价; (3)由氢、氮、氧、硫中的三种组成的能与铜反应的强酸为硝酸,反应的离子方程式为3Cu+2NO 3 - +8H + ═3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O, 故答案为:3Cu+2NO 3 - +8H + ═3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O; (4)①由氢、氮、氧、硫组成的离子化合物可能为硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵等,1 mol生成气体2 mol说明一分子这种离子化合物中含有2分子铵根离子,铵根离子与氢氧根离子反应方程式为NH 4 + +OH -
②此种化合物与氯气反应说明为亚硫酸根离子,故此种化合物为亚硫酸铵,与氯气反应的离子方程式为②SO 3 2- +Cl 2 +H 2 O=SO 4 2- +2Cl - +2H + ,故答案为:SO 3 2- +Cl 2 +H 2 O=SO 4 2- +2Cl - +2H + ; (5)①B中含有氢、氮、氧、硫、铁五种元素,取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体.过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色,说明B中有亚铁离子和铵根离子,B的溶液,加入过量BaCl 2 溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解,说明有硫酸根离子,1mol B中含有6mol结晶水,说明B带六个结晶水,由相对分子质量为392可知道分子式只能为(NH 4 ) 2 Fe (SO 4 ) 2 •6H 2 O,故答案为:(NH 4 ) 2 Fe (SO 4 ) 2 •6H 2 O; ②B的物质的量为0.1 mol,高锰酸根离子的物质的量为0.02 mol,说明亚铁离子与高锰酸根离子以5:1的比例恰好完全反应,故离子方程式为②5Fe 2+ +MnO 4 - +8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O,故答案为:5Fe 2+ +MnO 4 - +8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O. |
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