Fe2O3,ZnO,CuO的固体混合粉末ag,Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀,则a的数值为（

Question

Fe2O3,ZnO,CuO的固体混合粉末ag,

Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀,则a的数值为（　　）

A．7.41B．3.59C．3.21D．2.46

 

解：发生的有关反应为：Fe₂O₃+3CO

  △  . 

2Fe+3CO₂,ZnO+CO

  △  . 

Zn+CO₂,CuO+CO

  △  . 

Cu+CO₂,
生成的CO₂为

5.00g100g/mol

=0.05mol,从反应方程式可以看出,CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物,
则氧化物中氧元素的物质的量为n（O）=0.05mol,质量为0.05mol×16g/mol=0.8g,
所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g,
即a=3.21
故选：C．

 

 

但是氧化物中氧元素的物质的量为n（O）=0.05mol,0.05不是氧化物加co中的氧吗? 什么意思不懂

Answer 1

解决方案：对于反应是：三+3 CO =△=的2Fe +3 CO2,氧化锌+ CO =△锌的CO2,CO的CuO =△=
二氧化碳,生成的CO 2 + +铜+是5.00克÷100克/摩尔= 0.05摩尔,它可以从反应式中,CO 2从所述金属氧化物中的CO和O原子看出,氧在氧化物材料的量为n（O）= 0.05摩尔,0.05摩尔质量×16克/摩尔= 0.8克,
这样的金属氧化物的质量是2.41克0.8克=3.21克,即,α= 3.21被选为：C.