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（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数将10克不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100克稀硫酸中,恰好完全反映,得到了0.2克气体,试计算：写清楚计算过程,我知道
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（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数
将10克不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100克稀硫酸中,恰好完全反映,得到了0.2克气体,试计算：
写清楚计算过程,我知道答案,
将10克不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100克稀硫酸中,恰好完全反映,得到了0.2克气体,试计算：
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▼优质解答
答案和解析
生成0.2克气体需要消耗0.1mol硫酸,因为杂质不溶于酸,所以这0.1mol硫酸是Zn消耗的,所以Zn有0.1mol,就是6.5克；因为恰好完全反应,所以100克稀硫酸中就有0.1mol硫酸,就是9.8克硫酸,所以稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
看了（1）锌粒中纯锌的质量；（2）...的网友还看了以下：
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