溶液的计算把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%,需要加入水的质量是多少g?用稀释后硫酸溶液49g与含有少量铜的粗锌反应至不再有氢气生成为止,则该粗锌中含纯锌多少g?（写出计算过程,保

Question

溶液的计算
把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%,需要加入水的质量是多少g?用稀释后硫酸溶液49g与含有少量铜的粗锌反应至不再有氢气生成为止,则该粗锌中含纯锌多少g?（写出计算过程,保留小数后两位）

Answer 1

1、把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%,需要加入水的质量是多少g?
*溶液稀释过程中,溶质质量不变.
设加入水质量为x
100g*98%=（100g+x）*10%
解得：x=880g
答：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%,需要加入水的质量是880g.
2、用稀释后硫酸溶液49g与含有少量铜的粗锌反应至不再有氢气生成为止,则该粗锌中含纯锌多少g?
*稀释后硫酸为10%,不要算错
设锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65……98
y……49g*10%
65/y=98/49g*10%
解得：y=3.25g
答：该粗锌中含纯锌3.25g.
**把题分解了,可能容易理解一点,其实答一次就可以了.