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1808年,英国化学家用钾还原氧化镁,最早制得少量的镁.镁是航空工业的重要材料,镁作为一种强氧化剂,还用于钛、铍和铀的生产中.(1)镁在元素周期表中的位置为.(2)写出用

题目详情
1808年,英国化学家用钾还原氧化镁,最早制得少量的镁.镁是航空工业的重要材料,镁作为一种强氧化剂,还用于钛、铍和铀的生产中.
(1)镁在元素周期表中的位置为______.
(2)写出用镁与金红石(主要成分为Ti O2)在加热条件下制取钛的化学方程式:
2Mg+TiO2
  △  
.
 
Ti+2MgO
2Mg+TiO2
  △  
.
 
Ti+2MgO

(3)镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应,生成MgO和单质X、单质Y.已知X与水反应可生成单质Y,则镁与NaOH反应的化学方程式为
2Mg+2NaOH
  △  
.
 
2MgO+2Na+H2
2Mg+2NaOH
  △  
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2MgO+2Na+H2

(4)镁-过氧化氢电池的工作原理如图所示,该电池放电时总反应的化学方程式为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)元素周期表中,电子层数等于周期序数,最外层电子数等于主族族序数,镁原子核外有3个电子层,最外层与2个电子,所以镁在第三周期ⅡA族;
故答案为:第三周期ⅡA族;
(2)镁与TiO2反应生成Ti和氧化镁,反应的化学方程式为:2Mg+TiO2
  △  
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Ti+2MgO;
故答案为:2Mg+TiO2
  △  
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Ti+2MgO;
(3)镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应,生成MgO和单质X、单质Y.已知X与水反应可生成单质Y,依据质量守恒,可知X为钠,Y为氢气,
反应的化学方程式为:2Mg+2NaOH
  △  
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2MgO+2Na+H2↑;
故答案为:2Mg+2NaOH
  △  
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2MgO+2Na+H2↑;
(4)镁-过氧化氢在酸性环境下形成原电池,镁做负极发生氧化反应,C做正极,过氧化氢在正极得到电子发生还原反应,电池反应式为:
Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O;
故答案为:Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O.
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