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在量热器中将50ml、0.50mol•L-1CH3COOH溶液与50ml、0.55mol•L-1NaOH溶液混合,温度从25.160C升高到27.460C.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高10C所需的热量)是150J•0C-1,C=4.18J•g-1•0C-1,
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在量热器中将50ml、0.50mol•L-1CH3COOH溶液与50ml、0.55mol•L-1NaOH溶液混合,温度从25.160C升高到27.460C.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高10C所需的热量)是150J•0C-1,C=4.18J•g-1•0C-1,溶液的密度为1g•cm-3.
(1)试求CH3COOH的“中和热”.___
(2)请你分析(1)中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的?___
(3)若HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ•mol-1;
现有①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq) ②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)
③HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1molH2O(l) 的反应热分别为△H1、△H2、△H3,
则△H1、△H2、△H3三者由小到大的关系为:___.
(1)试求CH3COOH的“中和热”.___
(2)请你分析(1)中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的?___
(3)若HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ•mol-1;
现有①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq) ②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)
③HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1molH2O(l) 的反应热分别为△H1、△H2、△H3,
则△H1、△H2、△H3三者由小到大的关系为:___.
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答案和解析
(1)温度差△t=27.46℃-25.16℃=2.3℃,Q=cm△t=2.3℃×4.18J/(g•℃)×100g+150J•0C-1×2.3℃=1306.4J=1.31kJ,△H=-Qn(H2O)═1.31kJ0.025mol=-52.4kJ/mol,故答案为:△H=-52.4kJ/mol;(2)(1)中测得的实验...
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