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在量热器中将50ml、0.50mol•L-1CH3COOH溶液与50ml、0.55mol•L-1NaOH溶液混合,温度从25.16℃升高到27.46℃.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高10C所需的热量)是150J•0C-1,C=4.18J•g-1•0C-1
题目详情
在量热器中将50ml、0.50mol•L-1CH3COOH溶液与50ml、0.55mol•L-1NaOH溶液混合,温度从25.16℃升高到27.46℃.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高10C所需的热量)是150J•0C-1,C=4.18J•g-1•0C-1,溶液的密度为1g•cm-3.
(1)试求CH3COOH的“中和热”.
(2)请你分析(1)中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的?______.
(3)若HNO3 (aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ•mol-1;
现有①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq) ②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)
③HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1molH2O(l) 的反应热分别为△H1、△H2、△H3,
则△H1、△H2、△H3三者由小到大的关系为:______.
(1)试求CH3COOH的“中和热”.
(2)请你分析(1)中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的?______.
(3)若HNO3 (aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ•mol-1;
现有①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq) ②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)
③HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1molH2O(l) 的反应热分别为△H1、△H2、△H3,
则△H1、△H2、△H3三者由小到大的关系为:______.
▼优质解答
答案和解析
(1)温度差△t=27.46℃-25.16℃=2.3℃,Q=cm△t=2.3℃×4.18J/(g•℃)×100g+150J•0C-1×2.3℃=1306.4J=1.31kJ,△H=
=
=-52.4kJ/mol;
答:CH3COOH的中和热△H=-53.3 kJ/mol,
(2)(1)中测得的实验值偏低,可能原因有:①量热计的保温瓶效果不好,②弱酸电离要吸热;
故答案为:①量热计的保温瓶效果不好,②弱酸电离要吸热;
(3)HNO3、KOH为强酸与强碱,其稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)十OH-(aq)=H2O△H3=-57.3kJ/mol,稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)形成沉淀,放出热量,放出的热量大于57.3kJ,则△H1<-57.3kJ/mol,浓硫酸溶于水时放出大量的热量;热量远大于57.3kJ,△H2<-57.3kJ/mol,所以△H2<△H1<△H3;
故答案为:△H2<△H1<△H3.
−Q |
n(H2O) |
1.31kJ |
0.025mol |
答:CH3COOH的中和热△H=-53.3 kJ/mol,
(2)(1)中测得的实验值偏低,可能原因有:①量热计的保温瓶效果不好,②弱酸电离要吸热;
故答案为:①量热计的保温瓶效果不好,②弱酸电离要吸热;
(3)HNO3、KOH为强酸与强碱,其稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)十OH-(aq)=H2O△H3=-57.3kJ/mol,稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)形成沉淀,放出热量,放出的热量大于57.3kJ,则△H1<-57.3kJ/mol,浓硫酸溶于水时放出大量的热量;热量远大于57.3kJ,△H2<-57.3kJ/mol,所以△H2<△H1<△H3;
故答案为:△H2<△H1<△H3.
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