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“天蓝蓝海蓝蓝,海边小城威海卫”.威海海水资源丰富,回答下列问题:(1)海水中主要含有等离子(写离子符号,至少答出4种).(2)海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2
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“天蓝蓝海蓝蓝,海边小城威海卫”.威海海水资源丰富,回答下列问题:
(1)海水中主要含有______等离子(写离子符号,至少答出4种).
(2)海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法.其工艺流程如图所示:
天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是:______;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是______.
(3)如图是海水综合利用的一个方面.
请回答下列问题:
I.①步主要反应的离子方程式:______.
溴及其化合物的用途有很多,写出其中的一种______.
Ⅱ.第③步需要加入______,其前面分离出氢氧化镁的操作称为______,将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为______.
Ⅲ.粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤;正确的操作顺序是______.
(1)海水中主要含有______等离子(写离子符号,至少答出4种).
(2)海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法.其工艺流程如图所示:
天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是:______;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是______.
(3)如图是海水综合利用的一个方面.
请回答下列问题:
I.①步主要反应的离子方程式:______.
溴及其化合物的用途有很多,写出其中的一种______.
Ⅱ.第③步需要加入______,其前面分离出氢氧化镁的操作称为______,将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为______.
Ⅲ.粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤;正确的操作顺序是______.
▼优质解答
答案和解析
(1)海水中主要含有氯化钠、氯化镁、氯化钙、硫酸镁等,所以海水中主要含有Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、I-、CO32-、HCO3-,
故答案为:Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、I-、CO32-、HCO3-;
(2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,氧气将H2SO3氧化为硫酸,该反应为:2H2SO3+O2═2H2SO4;氧化后的“海水”呈酸性,天然海水呈碱性,两者混合后才能排放,是为了中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸,
故答案为:2H2SO3+O2═2H2SO4;中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸;
(3)Ⅰ.第①步主要反应是氯气氧化溴离子生成单质溴和氯离子,离子方程式为:2Br-+Cl2═2Cl-+Br2;溴及其化合物的用途为抗爆剂、感光材料、杀虫剂、镇静剂等,如AgBr作感光材料,
故答案为:2Br-+Cl2═2Cl-+Br2;抗爆剂、感光材料、杀虫剂、镇静剂等;
II.第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,需要加入盐酸;氢氧化镁不溶于水,可用过滤分离;镁能在二氧化碳中燃烧,方程式为:2Mg+CO2
2MgO+C,
故答案为:盐酸;过滤;MgO、C;
III.首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确顺序为:②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④;
故答案为:②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④.
故答案为:Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、I-、CO32-、HCO3-;
(2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,氧气将H2SO3氧化为硫酸,该反应为:2H2SO3+O2═2H2SO4;氧化后的“海水”呈酸性,天然海水呈碱性,两者混合后才能排放,是为了中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸,
故答案为:2H2SO3+O2═2H2SO4;中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸;
(3)Ⅰ.第①步主要反应是氯气氧化溴离子生成单质溴和氯离子,离子方程式为:2Br-+Cl2═2Cl-+Br2;溴及其化合物的用途为抗爆剂、感光材料、杀虫剂、镇静剂等,如AgBr作感光材料,
故答案为:2Br-+Cl2═2Cl-+Br2;抗爆剂、感光材料、杀虫剂、镇静剂等;
II.第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,需要加入盐酸;氢氧化镁不溶于水,可用过滤分离;镁能在二氧化碳中燃烧,方程式为:2Mg+CO2
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故答案为:盐酸;过滤;MgO、C;
III.首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确顺序为:②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④;
故答案为:②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④.
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