（2012•泉州一模）氮、磷、硫的化合物种类繁多，应用广泛．（1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是．（2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe（CN

Question

（2012•泉州一模）氮、磷、硫的化合物种类繁多，应用广泛．
（1）工业中可用POF₃合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是______．
（2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe（CN）₆]，该物质中含有的Fe²⁺的核外电子排布式为______，存在的化学键有离子键、______和______．
（3）KCN可被H₂O₂氧化为KOCN
①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是______；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为______．
②H₂O₂常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是______．
（4）SO₃和O₃的混合气体经光解作用，可生成一种结构如图所示的物质，该物质中S原子的轨道杂化方式是______，该分子属于______分子 （填“极性”、“非极性”）．

Answer 1

（1）根据非金属性越强电负性越强，非金属性F＞O＞P，所以电负性由大到小的顺序是F、O、P，故答案为：F、O、P；
（2）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe²⁺在基态时，核外电子排布式为：[Ar]3d⁶，当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键；非金属原子间能形成共价键，所以KFe[Fe（CN）₆]含有离子键、共价键、配位键，
故答案为：[Ar]3d⁶；共价键、配位键；
（3）①KOCN是由活泼金属和非金属构成的属于离子晶体，C能形成的4个共价键，已知其杂化方式为sp杂化，说明含有2个δ键即有2个价层电子对，另外的2个共价键为π键，所以1mol该物质中含有的π键数目为2N_A，
故答案为：2N_A；
②H₂O₂分子之间存在氢键，使其沸点较高，故答案为：H₂O₂分子之间存在氢键；
（4）由图可知S形成了4个共价键，即含有4个价层电子对，所以S原子的轨道杂化方式是sp³杂化；由于分子结构空间结构不对称，是极性分子，
故答案为：sp³杂化；极性；