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(2012•漳州一模)铬是人体必需的微量元素,在维持人体健康方面起重要作用.(1)Cr元素基态原子核外电子排布式为.(2)与铬同周期的所有元素的基态原子中,最外层电子数与铬

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(2012•漳州一模)铬是人体必需的微量元素,在维持人体健康方面起重要作用.
(1)Cr元素基态原子核外电子排布式为______.
(2)与铬同周期的所有元素的基态原子中,最外层电子数与铬原子相同的元素有______(填元素符号),其中一种金属的+2价阳离子与NH3按1:4个数比形成的配合物离子化学式为______.
(3)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CS2、CCl4等互溶.
①据此可判断固体CrO2Cl2的晶体类型为______.
②CS2分子中C、S两元素的电负性相对大小为______.
③CCl4分子中C原子的杂化类型为______.
(4)K2Cr2O7与H2O2作用可生成CrO5.CrO5的结构为,其中σ键与π键的个数比为______;已知H2O2的沸点(152.1℃)比摩尔质量相同的H2S沸点(-60.4℃)高,其原因是______.
▼优质解答
答案和解析
(1)Cr元素的原子序数为24,核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]d54s1
故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]d54s1
(2)铬元素的最外层电子数为1,同周期最外层排1个电子的元素还有K、Cu;Cu2+与NH3按1:4个数比形成的配合物为[Cu(NH34]2+
故答案为:K、Cu;[Cu(NH34]2+
(3)①根据相似相溶原理,非极性溶质易溶于非极性溶剂中,CCl4、CS2等是非极性溶剂,CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶,所以CrO2Cl2是非极性分子,属于分子晶体;
故答案为:分子晶体;
②CS2分子中C、S两元素的化合价分别为+4,-2价,所以S元素得电子能力大于C,所以电负性:S>C;
故答案为:S>C; 
③CCl4分子中C原子的价层电子对数n=4,C原子采取sp3
故答案为:sp3
(4)单键为σ键,双键键中有1个σ键、1个π键,CrO5的结构为,其中σ键有7个,π键有1个,σ键与π键的个数比为7:1;H2O2分子间存在氢键,使物质的熔点增大,而H2S分子间不存在氢键;
故答案为:7:1;H2O2分子间存在氢键,H2S分子间不存在氢键;
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