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（2009•镇江一模）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（）A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B．充电时阴极反应为：Fe
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（2009•镇江一模）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）
A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阴极反应为：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO42-+4H2O
C．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
D．充电时阳极附近溶液的碱性增强
| 放电 |
| 充电 |
A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阴极反应为：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO42-+4H2O
C．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
D．充电时阳极附近溶液的碱性增强
▼优质解答
答案和解析
A．放电时，每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原，故A错误；
B．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，故B错误；
C．放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故C正确；
D．充电时，阳极上氢氧根离子参加反应，则阳极附近溶液的碱性减弱，故D错误；
故选C．
B．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，故B错误；
C．放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故C正确；
D．充电时，阳极上氢氧根离子参加反应，则阳极附近溶液的碱性减弱，故D错误；
故选C．
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