氢气和氨气都属于无碳清洁能源．（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H2充电放电2Ni（OH）2．放电时，正极的电极反应式为，充电时，该电极应与

Question

氢气和氨气都属于无碳清洁能源．
（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，放、充电时的反应：2NiOOH+H₂

充电

放电

2Ni（OH）₂．放电时，正极的电极反应式为______，充电时，该电极应与电源的______（填“正”或“负”）极相连．
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-572kJ•mol^-1
则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为：______．
（3）研究表明工业上合成氨反应 （N₂+3H₂(催化剂.)/(高温高压)2NH₃） 在25℃、400℃的平衡常数分别为5×10⁵和200．
①合成氨是______反应（填“放热”或“吸热”）．
②合成氨选择400～500℃的原因是：______．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度．

时间/min	c（N2）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	c（NH3）/mol•L-1
0	0.6	1.8	0
5	0.48	X	0.24
10	0.26	0.78	0.68

0～5min，H₂的平均反应速率v（H₂）=______．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是______（填序号）．
a．使用催化剂       b．降低温度       c．增加氢气的浓度        d．分离出NH₃
（4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡NH₃（l）⇌NH₄⁺+NH₂^-，离子积常数
K=c（NH₄⁺）•c（NH₂^-）．若一定条件下，平衡时c（NH₂^-）=1×10^-15mol•L^-1，
下列说法正确的是：
a．在液氨中加入NaNH₂，液氨的离子积常数增大
b．此温度下液氨的离子积常数为1×10^-30
c．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大．

Answer 1

（1）放电时，正极上NiOOH得电子和水反应生成氢氧化镍和氢氧根离子，电极反应式为：NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，充电时，该电极应与电源的正极相连，故答案为：NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，正；（2）N2（g）+3H2（...