（2014•开封一模）能问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．（1）用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

Question

（2014•开封一模）能问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．

（1）用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）；在容积为1L．的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示．
则该正反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是______．
（2）利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂

催化剂

CH₃OH+H₂O．
①常温常压下已知下列反应的能量变化如图2所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为______．
②为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图3所示．从反应开始到平衡，v（H₂）=______；该温度下的平衡常数数值K=______．能使平衡体系中(n(CH3OH))/(n(CO2))增大的措施有______（任写一条）．
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种．

①甲醇蒸汽重整法．主要反应为；CH₃OH（g）⇌CO（g）+2H₂（g）；设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol CH₃OH（g），体系压强为P₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P₂，且(P2)/(P1)=2.2，则该条件下CH₃OH的平衡转化率为______．
②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图5所示．则当(n(O2))/(n(CH3OH))=0.25时．CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为______．在制备H₂：时最好控制(n(O2))/(n(CH3OH))=______．

Answer 1

（1）用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），根据图1所示，温度升高，甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应放热．则该正反应的△H＜0，故答案为：＜；判断的理由是温度升高，甲醇的物质的量减...