（2013•汕尾二模）硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3

Question

（2013•汕尾二模）硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-       2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L^-1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
①指示剂用______．
②滴定终点判断方法______．
③该溶液中维生素C的物质的量是

(aV1−0.5bV2)/(1000)

(aV1−0.5bV2)/(1000)

mol．
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）被亚硫酸钠还原成I₂，完成下列方程式：
______IO₃^-+______SO₃^2-+______=______I₂+______+______
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol•L-1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol•L-1 Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25	t1
实验2	5	5	40	25	t2
实验3	5	5	V2	0	t3

该实验的目的是______，表中V₂=______mL．
（3）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______．
②实验过程中，装置B、C中分别说明SO₂具有的性质是______．
③装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结论______．

Answer 1

（1）①剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可以选择淀粉指示反应终点；
故答案为：淀粉；
②在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量，恰好反应的终点为：当滴加最后一滴Na₂S₂O₃溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点；
故答案为：当滴加最后一滴Na₂S₂O₃溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点；
③I₂溶液一部分与硫代硫酸钠反应，一部分与维生素C反应，n（Na₂S₂O₃）=(bV2)/(1000)mol；
与其反应的碘单质为(bV2)/(2000)mol，与维生素C反应的碘单质为(2aV1−bV2)/(2000)mol，
即维生素C的物质的量是(2aV1−bV2)/(2000)mol=(aV1−0.5bV2)/(1000)mol，
故答案为：(aV1−0.5bV2)/(1000)；
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）被亚硫酸钠还原成I₂，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，依据原子守恒可知氢元素生成水，碘元素化合价从+5价变化为0价，转移电子5，硫元素化合价从+4价变化为+6价，依据电子守恒、原子守恒分析配平得到离子方程式为：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═1I₂+5SO₄^2-+1H₂O；实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V₁为10mL，V₂为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系，
故答案为：2、5、2、1、5SO₄^2-，1H₂O；探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系；40；
（3）①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；
故答案为：蒸馏烧瓶；
②高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；
故答案为：还原性和氧化性；
③因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色，说明SO₂与品红作用存在可逆性；
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，则说明SO₂与品红作用存在可逆性；