（2009•湛江二模）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）A．电池总反应的离子方程式为：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2OB．正极的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2

Question

（2009•湛江二模）镁/H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（　　）

A．电池总反应的离子方程式为：Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
B．正极的电极反应为：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O
C．工作时，正极周围海水的pH减少
D．电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动

Answer 1

A、电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）₂，电池总反应应为Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，故A正确；
B、H₂O₂具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O，故B正确；
C、工作时，正极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，不断消耗H⁺离子，正极周围海水的pH增大，故C错误；
D、原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，所以溶液中的H⁺向正极移动，故D错误．
故选AB．