苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置（图A中的加热装置没有绘出）制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得有关物质的物理性质如

Question

苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置（图A中的加热装置没有绘出）制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得有关物质的物理性质如表所示

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
密度/g．cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

实验一：制取苯甲酸甲酯
（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___，试管中盛放的液体可能是___，烧瓶中反应的方程式___，要想提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是___

实验二：提纯苯甲酸甲酯
（2）停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再___后，取下塞子、打开活塞，使（填主要成分的名称）___进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质最多的物质是___．
（3）用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示___ ⁰C 时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯．
实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（4）为确定浓硫酸对此反应存在催化作用，可另取等量反应物在不加浓硫酸情况下进行相同程度的加热，然后测量两个实验中的某种数据，该数据是___．

Answer 1

（1）根据甲醇易挥发，甲醇的密度小，所以在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸，利用碳酸钠固体洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，所以试管中盛放的液体可能是Na₂CO₃溶液，烧瓶中是苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成苯甲酸甲酯，反应方程式为，根据影响平衡移动的原理，要想提高苯甲酸的转化率，可以通过加入过量的甲醇、移去苯甲酸甲酯的方法，
故答案为：先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸；Na₂CO₃溶液；；加入过量的甲醇、移去苯甲酸甲酯；
（2）待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，要使溶液在分液漏斗中振荡后静置，再分液，得到的有机产物中主要是苯甲酸甲酯，还有溶解在其中的甲醇，
故答案为：振荡后静置；苯甲酸甲酯；甲醇；
（3）苯甲酸甲酯的沸点是199.6℃，用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示199.6℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯；
故答案为：199.6；  
（4）在其他实验条件相同时，根据反应时间比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，即相同时间内两个试管里生成有机层的厚度或两个试管中生成相同厚度的有机层所需的时间，
故答案为：相同时间内两个试管里生成有机层的厚度或两个试管中生成相同厚度的有机层所需的时间．