求五个化学例题求5个使用平均相对分子质量法的化学例题.解题有基本思路就可以

Question

求五个化学例题
求5个使用平均相对分子质量法的化学例题.
解题有基本思路就可以

Answer 1

1.有一包质量为8.2克,由两种碳酸盐组成的混合物,加入足量的稀盐酸后共放出CO24.4克,则混合物可能是（ ）
A.NaHCO3、MgCO3 B.CaCO3、Na2CO3
C.Na2CO3、NaHCO3 D.Ca（HCO3）2、MgCO3
解析 确定组成可用“平均离子质量法”.设混合物平均每1个CO32-所对应的相对分子质量为x,则
混合物 CO32- CO2↑
8.2g 4.4g
x 44
x=82
各选项两种碳酸盐每含1个CO32-时的相对分子质量分别是：A.84、84；B.100、106；C.106、84；D.81、84（将Ca（HCO3）2换算成一个CO32-时的质量：162/2=81）,答案必须一大于82,一小于82,所以答案选C.
2.3克由两种金属混合而成的混合物与足量的稀盐酸反应,产生氧气0.1克.则可能是( ).
A,Mg与Al的混合物 B,Mg和Fe的混合物 C,Al与Fe的混合物
D,Fe与Zn的混合物
设为一种金属X,+2价
则解得它的相对分子质量为60.
Al看做正2价的相对分子质量为27/3*2=18
而al mg fe相对分子质量都小于60
则一定有zn因为zn相对分子质量=65
则选D
3.某温度和压强下,有三种炔烃（分子中均只含一个C≡C）组成的混合气体4g,与足量的H2充分加成后生成4.4g三种对应的烷烃,则所得烷烃中一定有（ ）
A.乙烷 B.异丁烷 C.丁烷 D.丙烷
解析：设该混合炔烃的平均相对分子质量为M,根据题设条件,可得以下关系式：
M 2×2
4g 4.4g－4g
解得：M＝40
根据乙炔的相对分子质量为26、丙炔的相对分子质量为40；而混合气体中必含一种相对分子质量小于40的烃,这种炔烃只能是乙炔.由乙炔加成可得乙烷,则所得烷烃中一定有乙烷.
4．取82mL某烷烃和快烃的混合气体在27℃和1.01×105Pa时,测定其质量为85mg,则关于混合气体的不正确叙述是 [ ]
①混合气能使Br2水褪色；
②混合气中不可能有C2H2；
③混合气中肯定有甲烷；
④10mL混合气可以和20mL Cl2气加成(体积是在相同条件下测定的)；
⑤混合气中一定有C2H6.
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤
D．③④⑤ E．①③⑤
解析：根据题意,先求混合气体的总物质的量,因为PV=nRT,所
则混合气中烷烃的相对分子质量必须小于25.5,只有甲烷符合题意,故一定有甲烷.选项“③”是正确的.混合气体中可能有相对分子质量大于25.5的炔烃,C2H2也在其中,故选项“②”是错误的.既然混合气中既有炔烃又有烷烃,则10mL混合气中所含炔烃的体积一定小于10mL,因此,不可能和20mL Cl2气体加成,故选顶“④”也是错误的.再由于C2H6的相对分子质量为30,C2H2的相对分子质量为26,两者无论以何种比例混合,其平均相对分子质量都只能是大于25.5的,故选项“⑤”也是错误的.综上所述,正确答案为(C).
5.
有碳原子数不大于4的两种链状饱和一元醇共0.3 mol,质量为13.8 g.完全燃烧0.4 mol的混合物,生成的CO2和水蒸气的物质的量比反应前混合醇与氧气的物质的量之和增加0.4 mol.求这两种醇的分子化学式、结构简式和物质的量之比.
分析 先解混合醇的平均相对分子质量（M平）,MA＜M平＜MB.再推导两种醇的化学式.
混合醇的平均摩尔质量为：
M平=13.8g/0.3mol=46
混合醇的平均相对分子质量为46
设式量较小的醇A的化学式为CnH2n+2O,则
12n＋1×(2n＋2)＋16＜46
n＜2,醇A是甲醇.
另一式量较大的醇B可能是丙醇或丁醇.
设混合醇的平均化学式为：CmH2m＋2O.有CmH2m＋2O+3m/2→mCO2+(m+1)H2O-△n
1 2/3m m m+1 m/2
0.4 0.4
1:.4=m/2:0.4 m=2
混合物是甲醇和丙醇组成时,计算混合物分子中平均碳原子数：
甲醇：1 1
2
丙醇：3 1
n(甲醇)：n(丙醇)=1：1
若混合物是甲醇和丁醇组成时,计算混合物分子中平均碳原子数：
甲醇：1 2
2
丁醇：4 1
n(甲醇)：n(丁醇)＝2：1