某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验内容及记录请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结

Question

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验原理2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
实验内容及记录

请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___．
（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO₄）=___．
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是___．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	3 mol/L 稀硫酸	0.05 mol/L KMnO4溶液
4	3.0	2.0	2.0	3.0		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是___．
（4）工业上可用电解K₂MnO₄浓溶液的方法制取KMnO₄，则电解时，阳极发生的电极反应为___；总方程式为___．

Answer 1

（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO₄浓度；其他条件相同时，增大KMnO₄浓度，反应速率增大，
故答案为：其他条件相同时，增大KMnO₄浓度反应速率增大； 
（2）草酸的物质的量为：0.6mol•L^-1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol•L^-1×0.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：(0.2mol/L×0.003L)/((3+2+3+2)×10-3L)=0.06mol/L，
这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=(0.06mol/L)/(4min)=1.5×10^-2 mol/（L•min），
故答案为：1.5×10^-2 mol/（L•min）；
（3）①由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO₄（或Mn²⁺）为该反应的催化剂，
故答案为：生成物中的MnSO₄为该反应的催化剂（或Mn²⁺对该反应有催化作用）；
②与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO₄，
故答案为：MnSO₄；
③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn²⁺是催化剂，
故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）；
（4）电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为：2MnO₄^2--2e^-=2MnO₄^-，总方程式为：2MnO₄^2-+2H₂O=2MnO₄^-+H₂↑+2OH^-，
故答案为：MnO₄^2--e^-=MnO₄^-；2MnO₄^2-+2H₂O=2MnO₄^-+H₂↑+2OH^-．