过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的氧化剂与消毒剂．它的合成方式如下：原理：CO（NH2）2+H2O230℃CO（NH2）2•H2O2工艺流程如图1：请回

Question

过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的氧化剂与消毒剂．它的合成方式如下：
原理：CO（NH₂）₂+H₂O₂

30℃

 CO（NH₂）₂•H₂O₂工艺流程如图1：

请回答：
（1）根据反应原理，CO（NH₂）₂•H₂O₂分子内存在的作用力是___．
A．共价键 B．离子键C．金属键 D．氢键
（2）流程图中反应器的装置如图2所示推测该反应的加热方式是___；回流管中冷水流从___．
口流入；拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是___．
（3）从母液中分离出H₂O₂和尿素，采用的操作是___．
A．盐析、过滤   B．减压蒸馏、结晶C．分液、过滤 D．常压蒸馏、萃取
（4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H₂O₂34%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol•L^-1的硫酸，然后用0.1 000mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液8.000mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）．
①完成并配平方程式：□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺=□Mn²⁺+□H₂O+□___．
②本实验KMnO₄溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___（填编号）．

若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___．（“偏高”、“偏低”或“不变”）．
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为___．

Answer 1

（1）流程分析可知，合成过氧化尿素是利用过氧化氢和尿素化合反应生成过氧化尿素，反应的化学方程式为：CO（NH₂）₂+H₂O₂=CO（NH₂）₂•H₂O₂，CO（NH₂）₂、H₂O₂分子内存在共价键，CO（NH₂）₂分子与H₂O₂分子间存在氢键和范德华力，所以CO（NH₂）₂•H₂O₂分子内存在的作用力是共价键、氢键，
故答案为：AD；
（2）CO（NH₂）₂•H₂O₂的制备CO（NH₂）₂+H₂O₂

30℃

CO（NH₂）₂•H₂O₂温度较低30℃，CO（NH₂）₂•H₂O₂在45℃时发生分解，所以不能用酒精灯直接加热，应该用30℃水浴加热；根据装置图可知图2仪器为三颈烧瓶；冷凝水应该从下口流入，这样冷凝效果好，故冷凝水从下口b流入；过氧化氢与Fe、Al反应生成三价铁离子，三价铁离子会加速过氧化氢的分解，所以搅拌器不能用铁质、铝质材料的；
故答案为：30℃水浴；b；过氧化氢能氧化铁铝，生成的金属离子能催化过氧化氢的分解；
（3）液体的沸点是指它的蒸气压等于外界压力时的温度，因此液体的沸点是随外界压力的变化而变化的，如果借助于真空泵降低系统内压力，就可以降低液体的沸点．H₂O₂常压下沸点108℃，尿素常压下169.6℃，则沸点低的先沸腾，则有液态变为气态；因为H₂O₂受热易分解，所以从母液中分离出H₂O₂和尿素时，应使溶液在较低温度下蒸发，采用的操作是减压蒸馏，然后结晶，
故答案为：B；
（4）①反应中，Mn元素的化合价降低了5价，氧元素的化合价升高，从-1价升高到0价，1mol双氧水失电子是2mol，1mol高锰酸根离子得电子是5mol，根据电子守恒，反应转移电子是10mol，所以高锰酸根离子的前边系数是2，双氧水的前表面系数是5，根据电荷守恒和元素守恒，得到的方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂，
故答案为：2；5；6；2；8；5O₂；
②KMnO₄溶液用酸式滴定管盛放，滴定时左手旋转活塞，只有图A符合，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，依据反应的电离关系可知，5×c标准×V标准=c待测×V待测×2，测得标准液体积偏大，结果偏高，
故答案为：A；偏高；
③称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.1000mol/L KMnO₄ 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液8.00mL；依据反应2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂；
2MnO₄^-～～～～～5H₂O₂；
2                5
0.00800L×0.1000mol/L 0.02mol
250mL容量瓶中含过氧化氢0.2mol；
过氧化氢质量分数=(0.2mol×34g/mol)/(2g)×100%=34%
活性氧16%，相当于H₂O₂34%，则活性氧质量分数=(16%×34%)/(34%)=16%，
故答案为：16%．