减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要．汽车的安全气嚢内有叠氮化钠（NaN3）与硝酸铵（NH4NO3）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生

Question

减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要．汽车的安全气嚢内有叠氮化钠（NaN₃）与硝酸铵（NH₄NO₃）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全．
请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是___
A．道路起雾与H₂O分子的化学键断裂有关
B．NH₄NO₃中只含有极性共价键
C．NaN₃受到猛烈撞击时化学键一定断裂
D．NaN₃、NH₄NO₃均属于离子化合物
（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：
①叠氮化钠的爆炸反应属于___（填“吸热”或“放热”）反应．
②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为___kJ，消耗叠氮化钠的质量为___g．
③若安全气嚢的体积为VL，NaN₃的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5g NaN₃，则用N₂表示的反应速率为___．

Answer 1

（1）A．道路起雾，水分子不变，水分子中化学键不变，故A错误；
B．NH₄NO₃含离子键、共价键，N、O之间为极性共价键，故B错误；
C．NaN₃受到猛烈撞击时，发生化学变化，化学键断裂和生成，故C正确；
D．含离子键的一定为离子化合物，则NaN₃、NH₄NO₃均属于离子化合物，故D正确；
故答案为：CD；
（2）①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故答案为：放热；
②发生3NaN₃═Na₃N+4N₂↑，氮气中N≡N非极性键，由反应及图可知生成12mol非极性键放热为（a-b）kJ，则有18mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为（a-b）kJ×(18)/(12)=1.5（a-b）kJ，消耗叠氮化钠的质量为(1.5(a-b)×3)/((a-b))mol×65g/mol=292.5g，
故答案为：1.5（a-b）；292.5；
③n（NaN₃）=(292.5g)/(65g/mol)=4.5mol，由反应可知生成n（N₂）=4.5mol×(4)/(3)=6mol，则用N₂表示的反应速率为((6mol)/(VL))/(ts)=(6)/(Vt)mol/（L•s），
故答案为：(6)/(Vt)mol/（L•s）．