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为什么在25℃时,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1Na?
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为什么在25℃时,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1Na?
▼优质解答
答案和解析
本题主要是迷糊人的：
请看,PH=13,不是OH-浓度为0.1吗?,呵呵在一升条件下,当然只有0.1X1=0.1Mol啦,仔细品味品味.呵呵其实就是迷惑我们的!
详ph=13,此时C（OH-)=0.1mol/L,OH-的数目应为0.1*1.0=0.1NA
首先ph=-lgC（H+),25°C时,C(H+)*C(OH-)=10^-14,ph=13,C（H+)=10^-13
所以C（OH-)=0.1mol/L
所以n（OH-)=0.1*1.0=0.1mol
所以为0.1NA
请看,PH=13,不是OH-浓度为0.1吗?,呵呵在一升条件下,当然只有0.1X1=0.1Mol啦,仔细品味品味.呵呵其实就是迷惑我们的!
详ph=13,此时C（OH-)=0.1mol/L,OH-的数目应为0.1*1.0=0.1NA
首先ph=-lgC（H+),25°C时,C(H+)*C(OH-)=10^-14,ph=13,C（H+)=10^-13
所以C（OH-)=0.1mol/L
所以n（OH-)=0.1*1.0=0.1mol
所以为0.1NA
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