物质溶解时,为什么有的会吸热,而有的会放热?

Question

物质溶解时,为什么有的会吸热,而有的会放热?

Answer 1

溶质溶解时对溶液温度的影响：
吸收热量＞放出热量 溶液温度下降
吸收热量＝放出热量 溶液温度基本不变
吸收热量＜放出热量 溶液温度上升
水合就是和水结合的意思,水分子里的氧上有两个不成键的电子对.而且氧的电负性大,使氢的电子被强烈吸引到氧附近,氢显示很强的正电性,氧显示很强的负电性.
当物质放入水中,物质中的带正电的部分被水的氧吸引,带负电的部分被氢吸引.
这样,离子化合物就分离成阴离子和阳离子,分别吸引了一层“水膜”,很容易混在水里,物质就溶解了,例如NaCl.
同样,某些共价化合物也被水强行分成阴阳离子,也就溶解在水中,例如HCl.
还有一些比较“坚固”的共价化合物,但是有极性,就是含有带正电和负电的部分,这样也可以被水分别包围,也可以溶解,例如酒精CH3-CH2-OH.
所以大部分没有极性的分子,就难溶于水,例如甲烷CH4.
还有一些离子晶体不溶于水,例如BaSO4,是因为在分成离子的时候需要吸收能量,而水合的过程又放出能量,如果水合的时候放出的能量不够,就很有可能不足以让这种物质分成离子,所以就不溶了.
如果放出的能量过多,就会变成热放出,就是溶解放热的物质.
但是也有放出能量不够,但因为水分子有热运动能量,而水分子所含的能量并不均匀.物质仍然可以靠能量比较大的水分子提供的热运动能量而溶解的,这样就必须从外界吸收热量,就是溶解吸热的物质.
由此可见,溶解吸热的物质远比放热的少.