反应热是反应前后热量的变化可能是放热或者吸热主要从实验角度来描述能量变化的Δ焓变是反应前后物质的焓的变化焓是一个热力学函数他们之间的关系是ΔH=ΔU+Δ(PV)=ΔU+PΔV+VΔP.①ΔU=Q-W

Question

反应热是反应前后热量的变化 可能是放热或者吸热主要从实验角度来描述能量变化的Δ
焓变是反应前后物质的焓的变化 焓是一个热力学函数 他们之间的关系是
ΔH=ΔU+Δ(PV)= ΔU+PΔV +VΔP.①
ΔU=Q-W.②
W为功包括体积功和非体积功,通常不考虑非体积功,故W通常为体积功=PΔV.③
Q为热量,即反应热
ΔH为焓变,ΔU为内能变
由①②③得到式子：
ΔH=Q-VΔP.④
根据④得,在等压条件下ΔH=Q
a.Δ(PV)有什么具体含义?为什么是体积功,怎么证明?
b.在等压条件下ΔH=Q,为什么?

Answer 1

这些都是参数,然后这些物理量之间存在着这些关系~意思就是这些了.
a,Δ(PV)没有具体的含义.因为H=U+PV,所以根据数学计算,ΔH=Δ(U+PV),然后去括号后自然就是ΔH=ΔU+Δ(PV)= ΔU+PΔV +VΔP这个了.这个只是一个数学计算中的去括号,然后出来的.没有具体含义.
为什么是体积功?体积功是体积变化时做的功,所以称体积功.比如体积膨胀对外做功,像蒸汽机,从物理知识可以知道,外部是存在压力的,你的体积膨胀时,必须克服外力作功.所以W＝PdV了.压强乘以体积变化量就是功.但是这有一点要注意,这个P是指外压,如果是真空条件下膨胀,那就不做功了.
b,ΔH=Q-VΔP,如果是等压条件下,这就说明体系的开始时的压力＝未态时的压力＝外压了.所以前后压力没有变化.在用式子时,ΔP=0,于是VΔP=0,所以ΔH=Q-0了.
这些都是数学方面的推导