常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示[已知Ca3（PO4）2难溶于水]．下列有关说法不正确的是（

Question

常温下，H₃PO₄与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示[已知Ca₃（PO₄）₂难溶于水]．下列有关说法不正确的是（　　）

A. H₃PO₄的Ka₁=10^-2.1，HPO₄^2-的水解平衡常数为10^-6.8

B. pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c（Na⁺）>c（HPO₄^2-）>c（PO₄^3-）>c（OH^-）>c（H⁺）

C. Na₂HPO₄ 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性

D. 为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在4～5.5左右

Answer 1

由图象可知横坐标每一小格代表0.5个pH单位，则A．电离方程式为，H2PO4-⇌HPO42-+H+，则H3PO4的Ka2=10-7.2×0.50.5=10-7.2，电离方程式为，HPO42-⇌PO43-+H+，H3PO4的Ka3=10-12.2×0.50.5=10-12.2，HPO42-的水解平衡...