水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前主要的去离子方法是膜分离法和．（2）ClO2是一种性能优良

Question

水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前主要的去离子方法是膜分离法和___．
（2）ClO₂是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S^2-、NO^2-和CN^-等有毒有害的还原性离子氧化除去．写出ClO₂将废水中剧毒的CN^-氧化成无毒气体的离子方程式___．
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行___处理．把进行过离子交换的CaR₂（或MgR₂）型树脂置于___中浸泡一段时间后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是利用电渗析法由海水获得淡水的原理图．已知海水中含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．
①检验海水中存在SO₄^2-方法是___；
②阳离子交换膜是指（填“A”或“B”）___；
③写出通电后阳极区的电极反应式___．

Answer 1

（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子，主要的去离子方法是离子交换法和膜分离法，
故答案为：离子交换法；
（2）ClO₂氧化性较强，是常用的氧化剂，其中+4价氯元素通常被还原为-1价，在该反应中而CN^-中+2价碳元素通常被氧化成+4价，而氮元素则容易被还原成0价形成氮气：2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，
故答案为：2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-；
（3）地下水硬度较大，需要软化，所以自来水厂需要对地下水进行软化；
用磺化煤（NaR）作离子交换剂：2NaR+Ca²⁺=CaR₂+2Na⁺，2NaR+Mg²⁺=MgR₂+2Na⁺，用5%-8%的食盐水浸泡可使失去软化能力的磺化煤再生：CaR₂+2Na⁺=2NaR+Ca²⁺，MgR₂+2Na⁺=2NaR+Mg²⁺；
故答案为：软化；5%-8%的食盐水；
（4）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，
故答案为：B；
②检验硫酸根离子的方法为：先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入几滴氯化钡溶液，若醋酸白色沉淀，说明含有SO₄^2-，
故答案为：先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入几滴氯化钡溶液，若醋酸白色沉淀，说明含有SO₄^2-；
③阳极是氯离子放电，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．