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(12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。⑴工业合成氨反应的化学方程式为。⑵恒温下，向一个2L的密闭容
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| (12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。 ⑴工业合成氨反应的化学方程式为 。 ⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N 2 和2.6mol H 2 ，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH 3 )为0.08  ，则c(H 2 )= ，20min内，用N 2 浓度的变化表示的反应速率为 。⑶某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N 2 和3mol H 2 ，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是 ①单位时间内消耗0.1molN 2 的同时生成0.2molNH 3 ②单位时间内生成0.3molH 2 的同时生成0.2molNH 3 ③n(N 2 )∶n(H 2  )∶n(NH 3 )=1∶3∶2④c(NH 3 )=0.08mol/L ⑤容器内压强不变 ⑷工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH 4 ) 2 SO 4 的反应可表示为：Ca  SO 4 +2NH 3 +CO 2 +H 2 O= CaCO 3 +(NH 4 ) 2 SO 4 ①反应前先将CaSO 4 磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径 10 － 7 m（填“＞”或“＜”）。 ②向CaSO 4 悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH 3 再通入CO 2 ，原因是 。 |
▼优质解答
答案和解析
| (12分，第⑴题3分，第⑷①题1分，其余每空2分) ⑴N 2 +3H 2  2NH 3 ⑵1.18 0.002 ⑶②⑤⑷①＞ ②氨气极易溶于水，通入足量氨气使溶液呈碱性，有利于吸收CO 2 ，增大c(  )，促使CaSO 4 转化为CaCO 3 ，以制得(NH 4 ) 2 SO 4 。 |
| 略 |
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