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(18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I.制备Na2S2O3•5H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤:①称取15gNa2SO3加入圆底
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(18分)Na 2 S 2 O 3 是重要的化工原料,易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。 I.制备Na 2 S 2 O 3 •5H 2 O 反应原理:Na 2 SO 3 (aq)+S(s) Na 2 S 2 O 3 (aq) 实验步骤: ①称取15g Na 2 SO 3 加入圆底烧瓶中,再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3ml 乙醇润湿,加入上述溶液中。 ②安装实验装置(如图所示,部分加持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。 ③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na 2 S 2 O 3 •5H 2 O,经过滤,洗涤,干燥,得到产品。 回答问题: (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。 (2)仪器a的名称是 ,其作用是 。 (3)产品中除了有未反应的Na 2 SO 3 外,最可能存在的无机杂质是 ,检验是否存在该杂质的方法是 。 (4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因: 。 II.测定产品纯度 准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol•L‾ 1 碘的标准溶液滴定。 反应原理为:2S 2 O 3 2 ‾+I 2 =S4O6 2- +2I‾ (5)滴定至终点时,溶液颜色的变化: 。 (6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为(设Na 2 S 2 O 3 •5H 2 O相对分子质量为M) 。 III.Na 2 S 2 O 3 的应用 (7)Na 2 S 2 O 3 还原性较强,在溶液中易被Cl 2 氧化成SO 4 2 ‾,常用作脱氧剂,该反应的离子方程式为 。 |
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答案和解析
(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管 冷凝回流(3)Na 2 SO 4取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl 2 溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na 2 SO 4(4)S 2 O 3 2 ‾+2H + =S↓+SO 2 ↑+H 2 ...
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