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(1)酸雨是因为大量燃烧煤和石油,生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故,某次雨水的分析数据如下:c(NH)=2.0×10-5mol/L,c(Cl-)=6.0×10-5mol/L,c(Na+)=3.0×10-5mol/
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(1)酸雨是因为大量燃烧煤和石油,生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故,某次雨水的分析数据如下:
c(NH )=2.0×10 -5 mol/L,c(Cl - )=6.0×10 -5 mol/L,c(Na + )=3.0×10 -5 mol/L,
c(NO3-
)=2.4×10 -5 mol/L,c(SO42- )=3.3×10 -5 mol/L,
则此次雨水的PH约为
(2)将0.05mol·L - 1 的盐酸溶液和未知物质的量浓度的氢氧钠溶液按体积比1:2混合,所得混合液的PH为12,用上述氢氧化钠溶液滴定20mLPH为3的某一元弱酸溶液,达到滴定终点时消耗12.5mLNaOH溶液,求:
①NaOH溶液的物质的量浓度;
②一元弱酸的物质的量浓度。
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答案和解析
(1)4 (2)①0.04mol/L ②0.025mol/L
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