利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保．利用H2S废气制取氢气来的方法有多种（1）高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+12S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同

Question

利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气制取氢气，既廉价又环保．
利用H₂S废气制取氢气来的方法有多种
（1）高温热分解法
已知：H₂S（g）⇌H₂（g）+(1)/(2)S₂（g）
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验．以H₂S起始浓度均为0.2mol•L^-1测定H₂S的转化率，结果见图1．图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=______；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：______．
（2）电化学法
该法制氢过程的示意图如图2．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______；反应池中发生反应的化学方程式为______．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为

2Fe²⁺+2H⁺(通电.)/()2Fe³⁺+H₂↑

2Fe²⁺+2H⁺(通电.)/()2Fe³⁺+H₂↑

．

Answer 1

（1）以H₂S起始浓度均为0.2mol•L^-1测定H₂S的转化率，985℃时H₂S的转化率为40%，则
                        H₂S（g）⇌H₂（g）+(1)/(2)S₂（g）
开始（mol•L^-1 ）         0.2     0         0
转化（mol•L^-1 ）        0.08    0.08     0.04
平衡（mol•L^-1 ）        0.12    0.08      0.04
K=(0.08×0.04(1)/(2))/(0.12)=0.13；
温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快，达到平衡时的时间缩短，
故答案为：0.13；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短；
（2）反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积；反应池中发生氧化还原反应为H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl；电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，电解总反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺(通电.)/()2Fe³⁺+H₂↑，
故答案为：增大反应物接触面积，使反应更充分；H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl；2Fe²⁺+2H⁺(通电.)/()2Fe³⁺+H₂↑．