苯胺是一种良好的黑色燃料，俗称苯胺黑，可以通过如下方式合成（1）基态铁原子价电子排布式为．（2）Fe2+的未成对电子数．（3）组成硝基苯的C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序

Question

苯胺是一种良好的黑色燃料，俗称苯胺黑，可以通过如下方式合成

（1）基态铁原子价电子排布式为___．
（2）Fe²⁺的未成对电子数___．
（3）组成硝基苯的C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是___
（4）CH₄、NH₃、H₂O的键角由小到大的顺序是___
（5）苯胺中的C、N两元素的杂化方式分别是___、___
（6）苯胺在水中的溶解度远大于硝基苯的在水中的溶解度的原因是___
（7）某种单质铁的晶胞结构如图所示，假设铁原子的半径为a nm，则该种铁的密度为___g/cm³．（列出计算表达式）

Answer 1

（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，Fe原子的3d、4s电子为其价电子，根据构造原理书写Fe核外价电子排布式为3d⁶4s²，
故答案为：3d⁶4s²；
（2）Fe²⁺核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，在3d上存在4个未成对电子，
故答案为：4；
（3）元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，同周期从左到右元素的电负性逐渐增强，所以电负性：O>N>C，
故答案为：O>N>C；
（4）CH₄分子中每个碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp³杂化，为正四面体，键角为109°28′；
NH₃分子中每个氮原子杂化轨道数为4，所以采取sp³杂化，三角锥形，键角为107°18′；
H₂O分子中每个氧原子杂化轨道数为4，所以采取sp³杂化，为V形，键角为104.5°；
所以CH₄、NH₃、H₂O的键角由小到大的顺序是：H₂O34，
故答案为：H₂O34；
（5）中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp²杂化，N元素全部形成单键，属于sp³杂化，
故答案为：sp²杂化；sp³杂化；
（6）氢键比范德华力强，是一种介于化学键与分子间作用力之间的作用力，含F、O、N元素的物质中分子内或分子之间能形成氢键，苯胺在水中与水形成氢键，而硝基苯与水不能形成氢键，所以苯胺在水中的溶解度远大于硝基苯的在水中的溶解度，
故答案为：苯胺与水形成氢键，而硝基苯与水不能形成氢键；
（7）Fe晶胞图为，单质晶体为体心立方密堆积，晶体中Fe原子的配位数为8，其Fe的原子半径为apm=10^-10acm，设晶胞棱长为xcm，则3x²=（4×10^-10a）²，故x=(4√(3))/(3)a×10^-10cm，晶胞中Fe原子数目为1+8×(1)/(8)=2，晶胞质量为(2×56)/(NA)g，
则晶体密度为：(2×56)/(NA)g÷（(4√(3))/(3)a×10^-10cm）³=(21√(3))/(4a3NA×10-21)g/cm³，

故答案为：(21√(3))/(4a3NA×10-21)．