Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性．通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．（1）某实验小组通过下列实验（图1）探究过氧化钠与水的反应：①用化学方程式解释使酚酞

Question

Na₂O₂是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性．通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．

（1）某实验小组通过下列实验（图1）探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___，依据实验现象推测红色褪去的原因是___．
②加入MnO₂反应的化学方程式为___．
（2）实验小组两名同学共同设计如图2装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应．通入SO₂，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
请回答下列问题：
①甲同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：___，检验反应后B中的白色固体含有Na₂SO₃的方法是：___．
②乙同学认为反应的后B中有Na₂SO₃还会有Na₂SO₄．乙同学猜想的理由是：___．为检验产物中Na₂SO₄的存在乙同学设计并实施了如图3实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na₂SO₄生成，其理由为___．
③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案．称取样品a 克加水溶解，___，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量．

Answer 1

（1）①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2...