过氧化钙是重要的工业原料，在它酸性条件可生在过氧化氢．（1）工业上利用以下反应制取带若干结晶水的过氧化钙：CaCO3+HCl→CaCl2+CO2↑+H2OCaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2•xH2O↓+NH4Cl该制备工艺中，分

Question

过氧化钙是重要的工业原料，在它酸性条件可生在过氧化氢．
（1）工业上利用以下反应制取带若干结晶水的过氧化钙：
CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O
CaCl₂+H₂O₂+NH₃+H₂O→CaO₂•xH₂O↓+NH₄Cl
该制备工艺中，分离主产品的操作方法是______、烘干，分离出副产品的操作方法是______．
（2）工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾滴定的方法测定过氧化钙的含量．其原理为：5CaO₂+16H⁺+2MnO₄^-=5Ca²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，某同学准确称取样品ag，用适量的酸溶解，并全部转移到锥形瓶中，然后用物质的量浓度为bmol/L的高锰酸钾进行滴定，达到滴定终点时消耗高锰酸钾溶液的体积为cmL，则该样品中过氧化钙的质量百分含量

(9bc)/(50a)×100%

(9bc)/(50a)×100%

（用含a、b、c的式子表示）

Answer 1

（1）完全反应后的生成物中有可溶性的物质也有不溶性的物质，所以分离不溶性的固体和溶液的方法是过滤，滤液中含有氯化铵、氯化钙，从溶液中获得晶体应蒸发浓缩、冷却结晶等，故答案为：过滤；蒸发、结晶；
（2）根据化学反应方程式：5CaO₂+16H⁺+2MnO₄^-=5Ca²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，得到过氧化钙和高锰酸钾之间的量的关系是：5CaO₂-2MnO₄^-，设该样品中过氧化钙的物质的量是n，则：5CaO₂ ～2MnO₄^-，
           5         2
           n         bc×10^-3mol
所以n=(5bc×10−3)/(2)mol，所以过氧化钙的质量分数是((5bc×10−3)/(2)×72g)/(ag)×100%=(9bc)/(50a)×100%．
故答案为：(9bc)/(50a)×100%．