化学问题-关于氧化还原反应1.反应速度越快,说明还原性（氧化性）越强?2.失电子越多,还原性越弱?3.得电子越多,氧化性越弱?4.在同等反应条件下,还原剂化合价越高,还原性越强?5.如何辨认氧

Question

化学问题-关于氧化还原反应
1.反应速度越快,说明还原性（氧化性）越强?
2.失电子越多,还原性越弱?
3.得电子越多,氧化性越弱?
4.在同等反应条件下,还原剂化合价越高,还原性越强?
5.如何辨认氧化产物和还原产物?（稍微详细点）
6.水做为还原剂的例子
有能力的最好能稍微解释的详细些,回答越好,分越高.

Answer 1

1.反应速度越快,说明还原性（氧化性）越强?
答,错误,反应速率和温度、反应物的活化能有关,与氧化还原性没有必然联系；
2.失电子越多,还原性越弱?
答：错误,还原性的强弱和失电子的能力有关,越容易失电子,还原性越强；反之,越不容易失电子,还原性就越弱；和失电子的多少没有关系；
3.得电子越多,氧化性越弱?
答；错误,和上题同理,氧化性的强弱和得电子的能力有关,得电子能力强,氧化性越强；反之,得电子能力弱,氧化性就越弱；和得电子的多少没有关系；
4.在同等反应条件下,还原剂化合价越高,还原性越强?
答：还原剂的还原性的强弱和失去电子的能力有关,和化合价没有必然联系；
5.如何辨认氧化产物和还原产物?（稍微详细点）
答：氧化剂在反应中被还原,被还原生成的物质就叫做还原产物,它就有还原性；还原剂在反应中被氧化,被氧化生成的物质就叫做氧化产物,它就有氧化性性；
如反应 Fe(还原剂) + H2SO4（氧化剂） = FeSO4（氧化产物 + H2（还原产物）
在反应中,铁失去电子,是还原剂,硫酸里的氢离子得到电子,为氧化剂,铁被氧化成了二价铁离子,为氧化产物,硫酸里的氢被还原成了氢气,为还原产物；
6.水做为还原剂的例子
2F2(氧化剂) + 2H2O（还原剂） = 4HF（还原产物） + O2（氧化产物）
反应中,F2得到电子,为氧化剂,水中的氧失去电子,为还原剂,F2自身被水还原成了HF,水自身被F2氧化成了氧气.
在反应中,化合价升高的是还原剂,它失电子；化合价降低的是还原剂,它得电子.